programme des études 1ere année pharmacie

MODULE DE MATHEMATIQUES PROBABILITES ET
STATISTIQUES INFORMATIQUES
P101[color:2d17=#000000 !important]Enseignement théorique : 60h
Enseignement dirigé : 20h
[color:2d17=#000000 !important]A/ Enseignement théorique :

I.- Rappels et notions mathématiques :
I.1- Les fonctions linéaires, exponentielles, logarithmiques.
Fonction, puissance, utilisation des grandeurs trigonométriques.
Application aux sciences expérimentales.
I.2- Notions essentielles de calcul intégral et différentiel.
I.3- Le traitement des courbes expérimentales. Représentation et anamorphoses
I.4- Progressions
I.5- Le calcul d’erreur.
I.6- Introduction à la méthode des moindres carrés.

II- Probabilités et statistiques :
II.1-Définition et propriétés générales.
II.2- Probabilité d’événement simples et composés.
II.3- Lois usuelles de probabilités contenues et discontinues.
II.4- Distribution normale et log normale.
II.5- Introduction aux testent statistiques, paramétriques et non paramétriques.
II.6- Comparaison de deux séries de mesure discrètes ou contenues, appariées ou indépendantes.
II.7- Notion de corrélation de deux séries de mesures.
II.8- Régression linéaire.

III Informatique :
III.1- Initiation à l’informatique :
-Qu’est ce que l’informatique ?
-Structure d’un ordinateur.
-Fonctionnement d’un ordinateur
III. 2 – Notions d’algorithme :
-Définition.
-Exemples de résolution logique.
-Objets et actions élémentaires.
-Actions composées et structures de contrôle
-Propriétés d’un algorithmique
-Formalisme algorithmique
III.3- Structures de données statiques :
-Tableaux
-Matrices
-Enregistrements
-Ensembles
III. 4- Fonctions et procédures
III.5- Langages et programmation

B/ Enseignement dirigé :

1. Exercices d’application
2. Initiation pratique à l’outil informatique
[color:2d17=#000000 !important][color:2d17=#000000 !important]Enseignement théorique : 80h
Enseignement pratique : 40h
[color:2d17=#000000 !important]A/ Enseignement théorique :

I- Structure de l’atome :
I.1- Expériences préliminaires.
I.2- Mise en évidence de l’électron
Expérience de Crooks.
Expérience de J.J Thompson.
Expérience de Milikan
I.3- Mise en évidence du Proton : Expérience de Rutherford.
I.4- Mise en évidence de neutron : Expérience de Chadwick.
I.5- L’atome selon Rutherford.

II- Radioactivité :
II.1- Stabilité du noyau
II.2- Radioactivité naturelle
II.3- Radioactivité artificielle
II.4- Applications de la radioactivité (applications biomédicales)

III.- L’atome en mécanique quantique :
III.1- Aspect ondulatoire et corpusculaire de la lumière.
Hypothèse de Plank.
Effet photoélectrique
III.2- L’atome de Bohr- spectre de l’atome d’hydrogène

IV- L’atome en mécanique ondulatoire :
IV.1- Onde associée De Broglie
IV.2- Principe d’incertitude de Heisenberg
IV.3- Equation de Shrôdinger (pas de résolution)
IV.4- Nombres quantiques
IV.5- Structure électronique des atomes poly électronique : Règles de remplissage.

V- Classification périodique des éléments :
V.1 – Tableau périodique.
V.2 - Périodicité des propriétés.

VI- Les liaisons chimiques intramoléculaires :
VI.1 – Liaison ionique :
1. Propriétés.
Les édifices ioniques : Nacl,Cscl.
VI.2 Liaison covalente :
Forme simplifiée –Diagramme de lewis
Orbitales moléculaires
Géométrie des molécules
Délocalisation résonance, mésomérie.

VII- Les liaisons chimiques intermoléculaires :
VII.1 Définitions.
VII.2 1^er Principe :
Application à l’énergie interne.
Thermochimie.
VII.3 2^ème Principe :
Enoncé.
Notion d’entropie
Notion d’enthalpie libre.
Conditions d’équilibres.

IX – Les équilibres chimiques :
IX.1 Equilibres homogènes.
Loi d’action de masse
Loi de Van't hoff.
IX.2 – Equilibres hétérogènes.
IX.3- Déplacements d’équilibre :
Lois de le chàtelier.
IX.4 – Applications biomédicales : Exemple de l’hémoglobine dans la respiration.

X.- Equilibre en solutions :
X.1 – Les pH :
Acide fort, base forte.
Acide faible, base faible
Solution tampon
Neutralisation
Indicateurs colorés
X.2 Les sels en solution :
Solubilité.
Produit de solubilité.
X.3 Les équilibres d’oxydoréduction :
Loi de Nernst.
X.4 Applications biomédicales.

XI- Eléments de cinétique chimique :XI.1 – Loi de vitesse de réaction.
XI.2- Les réactions simples :
Ordre 1,2.
Applications biomédicales : cinétique sanguine d’un médicament injecté par voie intraveineuse, stabilité des médicaments …
Energie d’activation.
Réactions successives : cinétique sanguine d’un médicament pris par voie orale.
Catalyse enzymatique.

B) Enseignements pratique et dirigé :

Familiarisation avec les matériels et différents produits utilisés en chimie.
Exercices.
[color:2d17=#000000 !important][color:2d17=#000000 !important][color:2d17=#000000 !important]Enseignement théorique : 60h
Enseignement pratique : 20h

A/ Enseignement théorique :

I- Chimie organique générale :
I.1- Généralités :
Etude de l’atome de carbone et de ses liaisons.
Fonctions et nomenclatures des composés organiques.
I.2- Liaison en chimie organique :
Aspect électronique
Effets inductifs et mésomères.
I.3- Eléments de stéréochimie statique :
Formules brutes et développées
Différents types de représentation et analyse conformationnelle.
Stéréoisomérie- Diastéréoisomérie.
I.4- Mécanismes réactionnels :
Réactifs et intermédiaires réactionnels
Réactions.

II- Chimie organique descriptive :
II-1- Hydrocarbures aliphatiques :
Notions de pétrochimie.
Alcanes, alcènes, alcynes.
II.2- Hydrocarbures aromatiques : cas particulier du Benzén
Les dérivés halogénés
Les dérivés organo-métalliques
Lesalcools et thiols
Phénols
Amides
Azoïques- Diazoïques
Amides-ammoniums quaternaires
Aldéhydes-cétones-quinones
Acides carboxyliques et dérivés (chlorures d’acides, anhydrides, esters, amides, nitriles).

B/ Enseignement pratique :

Suivi de l’acquisition des connaissances du cours : définition, démonstrations.
Recherche des solutions des exercices d’application du cours.
Etude comparative des solutions proposées par l’étudiant et par l’enseignant.
[color:2d17=#000000 !important]
[color:2d17=#000000 !important][color:2d17=#000000 !important]Enseignement théorique : 60H
Enseignement dirigé : 20H

A/ Enseignement théorique :

I- Les solutions :
I.1- Définitions.
I.2- Solutions liquides non électrolytiques : mode d’expression des concentrations unités dans les deux systèmes.
1.3- Solutions liquides électrolytiques, expression des concentrations.
1.4- Solutions idéales.

II- Optique géométrique :
II.1- Propagation rectiligne de lumière.
II.2- Réflexion de la lumière.
II.3- Réfraction.
II.4- Dioptre plan-lames à faces parallèles.
II.5- Prisme : réfraction, étude de la déviation.
II.6- Réfractomètre : appareillage utilisé en pharmacie
II.7- Lentilles convergentes.
II.8- Lentilles divergentes.
II.9- Loupe
II.10- Microscopes
II.11- L’œil (vu du point optique géométrique).

III- Optique physique :
III.1- Généralités sur les radiations électromagnétiques (définition, relation, classification, qualité).
III.2- Interférences lumineuses
III.3- Diffraction- réseau.

IV-Electrostatique
IV.1- Loi de coulomb-unités-densité électrique.
IV.2-Champ électrique-unités.

V-Radioactivité :
V.1-Types de radioactivité
V.2-Lois activité, activité spécifique

B) Enseignement pratique :

Balance réalisation des solutions, calcul des concentrations pondérales et équivalente détermination des masses volumiques.
Réfractomètre - utilisation du réfractomètre d’ABBE pour la détermination des indices des liquides
Spectroscopie à prisme
Spectroscopie à réseau
Microscope
[color:2d17=#000000 !important]
[color:2d17=#000000 !important][color:2d17=#000000 !important]*Enseignement théorique : 80H
*Enseignement dirigé : 40 H

Enseignement théorique :

I- Introduction :I.1- Eléments de systématique
1.2-Les organismes procaryotes :
La bactérie
Le virus
I.3- Les organismes eucaryotes :
1.Les protozoaires
2.La paramécies
3.Les métazoaires

11- Embryologie générale :II.1-Embryologie des amphibiens
II.2-Embryologie humaine

III-Histologie :
III.1-Le tissu épithélial
1.Tissu de revêtement
2.Tissu grandulaire
III.2-Le tissu musculaire :
1.Muscle lisse
2.Muscle strié
III.3-Le tissu sanguin (éléments figurés du sang)
III.4-Le tissu nerveux

Enseignement dirigé :

1.Illustration des points fondamentaux du cours :
1.1-Planches et diapositives
1.2-Microphotographie

2.Exercices de générique.
[color:2d17=#000000 !important][color:2d17=#000000 !important]Enseignement théorique : 60H
Enseignement dirigé : 54H

Enseignement théorique :

I-Présentation du monde végétal

II-Organographie des angiospermes :
II.1- Morphologie de l’appareil végétatif (racine, tige, feuille)
II.2-Morphologie de l’appareil reproducteur (inflorescence, fleur).

III Reproduction des angiospermes :
III.1 Cyle de reproduction sexuée
III.2 Fruits et graines.

IV – Histologie végétale :
IV. 1 Méristèmes primaires et tissus d’origine primaire.
IV. 2.Mèristèmes secondaires et tissus d’origine secondaire.

V. Anatomie végétale :
V.1 Structures primaire et secondaire de la racine
V.2 Structures primaire et secondaire de la tige
V.3 Structure anatomique de la feuille.

VI. Biochimie végétale :
VI.1 – Introduction substances végétales à intérêt biologique : Exemples et perspectives d’utilisation.
VI.2 Généralités sur le métabolisme végétal.
VI.3 L’eau dans la plante
VI.4 Les sels minéraux
VI.5 La photosynthèse.
VI.6. Les glucides
VI.7. Les protides
VI.8. Les lipides.
VI.9. Les alcaloïdes.
VI.10 Les composés et dérivés
VI.11 Les terpènes et dérivés
VI.12.Les Hormones végétales
VI.13 La culture cellulaire

Enseignements pratique :
Morphologie de l’appareil végétatif (racine, tige, feuille)
Morphologie florale
Fruits et graines
La cellule végétale
Tissus de revêtement d’origine primaire
Parenchymes
Les tissus de soutien
Tissus conducteurs d’origine primaire
Tissus d’origine secondaire
Les tissus sécréteurs
Anatomie de la racine
Anatomie de la tige
Anatomie de la feuille
Les glucides
Les Lipides
Les protides
Les pigments
Les produits du métabolisme secondaire.
[color:2d17=#000000 !important][color:2d17=#000000 !important]
Enseignement théorique : 40 H
Enseignement pratique : 20 H

A/ Enseignement théorique :

Enseignement de la langue française


B/ Enseignement pratique :

Etude de textes scientifiques français