تمثيل لويس للدرات

موضوع: درس الروابط الكيميائية الرابطة التساهمية

درس الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) . إخواني وأخواتي السلام عليكم ورحمة الله وبركاته وأهلاً وسهلاً بكم مع : درس الرابطة التساهمية الأهداف التعليمية يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن : 1- يعرّف الرابطة التساهمية . 2- يمثّل للرابطة التساهمية . 3- يذكر بعض العناصرالتي يمكن لها الارتباط بروابط تساهمية . 4- يشرح سبب وجود المركبات التساهمية في كل الحالات الثلاث للمادة . 5- يوضح سبب عدم توصيل المركبات التساهمية للتيار الكهربي في حالتها النقية وفي مصاهير الصلبة منها . 6- يحدّد متى يكون المحلول المائي للمركب التساهمي موصلاً للكهرباء . 7- يتعرّف تركيب لويس للجزيئات التساهمية . 8- يوضح تركيب لويس لجزيء تساهمي معطى . 9- يميّز بين الزوج الالكتروني الرابط والزوج غير الرابط . 10- يعرّف القاعدة الثمانية . 11- يمثّل لجزيئات تساهمية تشد في تركيبها عن القاعدة الثمانية . 12- يوضح سبب اتخاذ الجزيئات التساهمية لأشكال هندسية في الفراغ . 13- يذكر العامل الذي يحدّد الشكل الهندسي للجزيء التساهمي . 14- يذكر سبب اختلاف الزوايا بين الروابط في الشكل الهندسي الواحد . 15- يعرّف السالبية الكهربية للعناصر . 16- يوضّح طبيعة العلاقة بين جهد التأين والألفة الالكترونية للعناصر من جهة وبين سالبيتها الكهربية . 17- يكتب قيم السالبية الكهربية للعناصر التالية : الفلور ، الأكسجين ، الكلور ، النيتروجين ، الكربون ، الهيدروجين . 18- يشرح مفهوم القطبية في الجزيئات التساهمية . 19- يحدّد متى تكون الرابطة التساهمية قطبية ومتى تكون غير قطبية . 20- يميّز بين المركبات القطبية وغير القطبية . 21- يعرّف العزم الكهربائي . 22- يعلّل سبب عدم قطبية بعض المركبات التساهمية بالرغم من اختلاف عناصرها في السالبية الكهربية ( احتوائها على روابط قطبية ) . الرابطة التساهمية : عبارة عن زوج من الالكترونات يربط بين ذرتين تكون نتيجة مساهمة كلِ من الذرتين بالكترون واحد من مستوى التكافؤ . ويمكن أن يكون بين ذرتين رابطة تساهمية واحدة أو اثنتان أو ثلاث روابط . وتتكون الرابطة التساهمية عادةً بين ذرات العناصر اللا فلزية ( متشابهه أو غير متشابهة ) كما أن العناصر العليا في المجموعة الرابعة ( وأهمها عنصرالكربون ) تميل دائماً إلى تكوين روابط تساهمية ، وقد ترتبط بعض الفلزات ( كالبريليوم ) بروابط تساهمية مع عناصر أخرى . خواص المركبات التساهمية في المركبات التساهمية ( بعكس المركبات الأيونية ) يمكن لنا أن نتحدث عن جزيئات مستقلة فالمركبات التساهمية تتألف من جزيئات مستقلة ترتبط ببعضها بروابط مختلفة ( فان درفال ، هيدروجينية ) متفاوتة في قوتها . لذلك توجد المركبات التساهمية في جميع الحالات الثلاث حسب قوة هذه الروابط فهناك مركبات تساهمية في حالة غازية ( روابط ضعيفة بين الجزيئات ) ومركبات تساهمية في حالة سائلة وأيضاً يوجد مركبات تساهمية في حالة صلبة ( روابط قوية بين الجزيئات ) ونفس الشيء بالنسبة لدرجات الانصهار والغليان فالمركبات التساهمية تتفاوت في درجات غليانها وانصهارها حسب نوعية وقوة الروابط بين الجزيئات . أما بالنسبة للتوصيل الكهربي ففي الحالة النقية تكون المركبات التساهمية غير موصلة للكهرباء في الغالب نظراً لكونها غير مشحونة أصلاً أو لكونها متعادلة كهربياً في حالة وجود شحنات ، ولكن قد يكون للمشحونة منها ما يعرف باسم العزم الكهربي وسيأتي . وكذلك في مصاهيرها فمصهور المركب التساهمي الصلب ( كمصهور السكر مثلاً ) غير موصل للكهرباء ، أما بالنسبة للمحلول فقد يكون غير موصل كما في حالة محلول السكر أو يكون موصلاً كما هو الحال في محلول كلوريد الهيدروجين ( حمض الهيدروكلوريك ) ويرجع سبب التوصيل من عدمه في المحلول إلى تأين المركب التساهمي ( تحوله إلى أيونات منفصلة بفعل المذيب ) أو عدم تأينه . فالسكر لا يتأين عند إذابته في الماء وإنما تنفصل جزيئاته عن بعضها فقط بينما يتأين كلوريد الهيدروجين إلى أيون الهيدروجين وأيون الكلور



. كما أن وجود زوجين غير رابطين ( حرين ) يؤدي إلى المزيد من التنافر وصغر الرابطة فالزاوية في الماء 104.5 درجة وهي أصغر من مثيلتها في كل من الميثان والنشادر والسبب وجود زوجين حرين على ذرة الأكسجين في الماء .

منقول للفائدة

انا اتظر ردودكم