(tp3 de chimie (biologie

La partie théorique :
L’acide oxalique :
C’est un cristallin, incolore et inodore, la forme dihydratée translucide (poudre blanche) est soluble dans l’eau. Il présente une faible solubilité dans les solvants organiques.
Acide faible :
C’est un acide qui ne se dissocie pas totalement dans l’eau. Lorsque un acide faible AH est mis en présence d’eau, la réaction suivante à lieu : AH + H₂O A⁻ + H₃O⁺
La réaction n’est pas totale mais équilibré : il reste toujours de l’acide AH en solution.
On classe les acides faibles en fonction de leur constante d’acidité, c’est-à-dire en fonction de leur capacité à plus ou moins se dissocier en présence d’eau. On estime qu’un acide est faible lorsque son « pKa » est supérieur à 0.
LE NaOH :
L’hydroxyde de sodium est un solide ionique de formule statistique NaOH. La solution issue de la dissolution de ce cristal est appelée soude.
Base forte :
C’est une base qui se dissocie totalement au cours de sa réaction avec l’eau. Lorsqu’une base quelconque B est mise en présence d’eau, la réaction suivante a lieu :
B + H₂O BH⁺ + OH⁻ . Il y’a transfert d’un proton H⁺ d’une molécule H₂O sur l’espèce chimique B.

1- Définition du dosage :
_ Doser ou titrer une espèce chimique en solution consiste à déterminer la concentration molaire de cette espèce.
_ Cela revient aussi à déterminer la quantité de matière de cette espèce présente dans un volume donné de cette solution.

2- La réaction du dosage :
_Unique (non parasitée par une autre réaction ayant les mêmes réactifs mais des produits différents).
_Totale (disparition d’au moins l’un des réactifs mis en présence).
_Rapide (parvenir à son terme instantanément ou dans un délai très bref).


3- L’équivalence :
Lors d’un dosage, la solution titrante est ajoutée dans le bécher et avant l’équivalence, le réactif titré est en excés dans le bécher. Puis, il arrive un moment ou le réactif titré est entièrement par le réactif titrant, c’est « l’équivalence ».
L’équivalence est un moment important d’un dosage, car à cet instant précis, les quantités de matière du réactif titrant et du réactif titré dans le bécher sont « nulles ».
On déduit une définition de l’équivalence : « l’équivalence d’un dosage correspond au changement de réactif limitant dans la réaction de dosage ».
4- Repérage de l’équivalence :
Pour qu’un dosage soit expérimentalement possible, il faut pouvoir observer un changement à l’équivalence :
_Dans un dosage « colorimétrique » : on observe un changement de couleur.
_Dans un dosage « conductimétrique » : on observe un changement de variation de la conductivité.
_Dans un dosage « pH-métrique » : on observe une brusque variation de pH

Le dosage colorimétrique :

2- Principe :
Dans un dosage colorimétrique acido-basique, l’observable est la couleur de la solution, le changement de couleur à l’équivalence est provoqué par le virage d’un indicateur coloré acido-basique introduit en très petite quantité.

3- Choix de l’indicateur coloré :
Un indicateur coloré convient pour repérer l’équivalence d’un titrage si sa zone de virage contient le Ph à l’équivalence.